求20℃时下列3种盐的Ksp:碳酸银、碘化银、硫化银.
Ksp（Ag2CO3）=8.45*10^-12 Ksp（AgI）=8.51*10^-17 Ksp（α-Ag2S）=6.69*10^-50 Ksp（β-Ag2S）=1.09*10^-49
1、碘化银的沉淀溶解平衡表达式
AgI(s)?Ag++I-K1=Ksp(AgI)。碘化银的沉淀溶解平衡表达式为AgI(s)?Ag++I-K1=Ksp(AgI)。碘化银是一种无机物，化学式为AgI，为亮黄色无臭微晶形粉末，不溶于稀酸，水，微溶于氨水，易溶解于碘化钾、氰化钾、硫代 *** 。
2、为什么碘化银的溶解度比碘化亚铜的小?
这是因为碘化银的ksp值比碘化亚铜小。往存在CuI沉淀的溶液中加入Ag+离子的溶液（不能有NO3-存在，不然会氧化Cu+）看到白中有黄色即可证明。往CuI溶液里滴加AgNO3看见有AgI生成。
3、为什么碘化银KSP大于氯化银
Ksp(AgCl) >>Ksp(AgI)（即Ksp(AgCl) 大大于Ksp(AgI)）,所以AgCl的溶解度大于AgI的溶解度.向含有氯化银固体的悬浊液中加入KI溶液，氯化银沉淀由白色变为黄色，说明反应后生成了碘化银沉淀。氯化银向碘化银的转化说明，氯化。
4、AgI的KSP=8.51×10-17,计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-_百度知 .
AgI=Ag++I-，电离出的Ag+和I-的浓度相等，设为X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9 即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升。
5、在ksp为10∧-16的碘化银中银离子浓度为什么不为10∧-8?
你的问题中只给出了碘化银的溶度积常数Ksp=10⁻¹⁶没有其他条件，不太好判断。如果条件是碘化银的饱和溶液，溶液中不存在其他溶质，则可以说银离子浓度为10⁻⁸mol/L。但如果碘化银不是。
6、为什么KSP,Agcl>AgI,
变形性强,而银离子极化性又很强,这使得碘化银中化学键的的共价成分要多于氯化银中化学键的共价成分.共价键相对于离子键在一般溶剂中更难断开,因此,碘化银的溶解度要比氯化银小很多,而Ksp（AgCl)>Ksp(AgI).
7、沉淀全部转化为碘化银,为什么能说明碘化银的ksp小于氯化银的?_百 .
“沉淀全部转化为碘化银” ,说明反应进行的程度相当大;如果只说“少量转化为碘化银”,这指反应能发生,但进行程度很小,这种是可以通过加入高浓度的反应离子,使得反应商略大于平衡常数达到,但如果两种沉淀Ksp相差较大,增加转化离子的浓度。
8、卤化银的ksp大小顺序及原因
Ag+与Br-反应时Br-过量，所以没有剩余的Ag+与Cl-反应，即没有AgCl生成，所以只有AgI和AgBr沉淀析出。溶液中含有较多的Br-和Cl-，继续滴加AgNO3溶液。氯溴碘的卤化银Ksp依次减小。氯化银最大，碘化银最小。
9、硫氰化银和碘化银的ksp
氯化银、溴化银和碘化银是同类沉淀,阴阳离子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判断溶解度的大小 硫化银是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要计算才能知道溶解度大小.