鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学.
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 X 2.2 100/X=4/2.2 X=5g 5克碳酸钙中钙的质量＝5＊40/100=2克 该鸡蛋壳中钙元素的质量分数2/10=20%。
1、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,小丽称取30g.
答：1.生成CO2的质量是8.8g。2.鸡蛋壳中碳酸钙的质量是20g。3.反应后所得溶液中溶质的质量分数是24.3
2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小芳同 .
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100 44x 3.3g根据：10044＝x3.3g解得x=7.5g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：7.5g10g×100%=75%．答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是75%．
3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小 .
则蛋壳残渣4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为 5.7g 10g ×100%=57%；小勇的计算
4、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
CaCO₃+2HCl——CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 1 2 1 1 1 X Y 4.4/44=0.1mol X=0.1 Y=0.2 （1）m（CaCO₃ ）=0.1*100=10g W=10/15=66.7 （2）同。
5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数,小华同学进行.
解：设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g 2HCl +CaCO3=CaCl2 +H2O +CO2↑ 100 44 x 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 碳酸钙中Ca的质量分数=40/100*100%=40 所取鸡蛋壳。
6、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋.
也就是说反应前后的质量损失恰好是二氧化碳的质量 16+220-213.6=4.4 得到二氧化碳为4.4g 根据化学方程式可知碳酸钙的质量为10g 也就是说 该鸡蛋壳中的碳酸钙质量分数为10/16=62.5 望采纳！谢谢了 同学 我。
7、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群.
原来的物质总共是100g，现在变成97.14g了，那么减少的质量就是变成二氧化碳气体跑掉了，所以才会有第一题的结果。第二题根据第一题结果，就可以从方程式反推出碳酸钙的质量啊。如果对你有帮助，望采纳。
8、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的.
100 44 x 19.8g 100 x = 44 19.8g x=45g 45g 50g ×100%=90% 答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数90
9、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中caco3
前后失去的质量为二氧化碳的质量即4.4g；算出CaCO3的质量为4.4/44*100=10g,即鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为10/15*100%=66.7%;所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65*2/80*100%= 。