是不是元素的非金属性越强她的气态氢化物越稳定
元素的非金属性越强就把氢的电子吸引的越紧，则他和氢之间的化学键就越短，化学键越短能量越高，破坏化学键就需要更多的能量，所以就更稳定。
5、氢化物的稳定性与什么因素有关?
元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的。
6、是不是非金属性越强,反应就越激烈,氢化物就越稳定?
对。元素的非金属性越强，与氢气的化合越剧烈，生成的气态氢化物越稳定。如F,Cl,Br,I 氟气与氢气冷暗处即剧烈反应而爆炸，生成的氟化氢很稳定。氯气与氢气点燃或光照时剧烈反应，氯化氢较稳定。溴与氢气需要高温加热才化合。
7、是不是非金属性越强,反应就越激烈,氢化物就越稳定?
对。元素的非金属性越强，与氢气的化合越剧烈，生成的气态氢化物越稳定。如F,Cl,Br,I 氟气与氢气冷暗处即剧烈反应而爆炸，生成的氟化氢很稳定。氯气与氢气点燃或光照时剧烈反应，氯化氢较稳定。溴与氢气需要高温加热才化合。
8、元素的非金属性越强 ,对应气态氢化物的稳定性就越强 。这个结论有反例吗.
结构高度对称,而H2S中含有2对孤对电子,分子内能较高,故有CH4>H2S 但由於Si非金属性太弱(所有非金属中最弱),故即使能形成正四面体的SiH4,其稳定性也不高(从H是负价这一点就能看出),所以稳定性是H2S>PH3>SiH4 。
9、气态氢化物稳定性越强是非金属性越强还是金属性越强
非金属性越强 同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HF>HCl>HBr>HI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右，相应元素的。
1非金属性越强,氢化物越稳定是怎么回事
元素周期表中，由左向右，由下向上，即，左下到右上，非金属性增强。其次，氢化物中，元素非金属性越强，得电子能力也越强，根据最基本的价层电子对理论，两者所成的键也越强，键的破坏也就越困难，自然就越稳定。
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