阿伏伽德罗定律的推论有哪些?
一、阿伏加德罗定律推论 根据理想气体状态方程PV=nRT及n=m/M、p（密度）=m/V可得出下列推论：同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P相同n1：n2=V1：V2 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：。
5、阿伏加德罗定律的推论和注意事项
阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（，压强、体积、绝对温度、物质的量、气体常数、密度）。由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。1．“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的。
6、阿伏加德罗定律及推论
一、阿伏加德罗定律推论 我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同质量时:v1:v2=m2:m1 (2)同。
7、阿伏伽德罗定律推论是什么?
m1：m2=ρ1：ρ2 适应范围：任何气体。拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
8、阿伏加德罗定律的几个公式怎么推出来的?
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比＝物质的量之比（=所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2)推论2：同温同压下，任何气体的密度之比 。
9、阿伏伽德罗定律及其推论
推论1：当T、P、V相同时，m1：m2=Mr1：Mr2 推论2：当T、P相同时，ρ1：ρ2=Mr1：Mr2 1）在相同T、P、V时：根据①式：n1=n2（即阿伏加德罗定律）分子量一定 摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若m1=m2则M1。
1阿伏加德罗定理及推论
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 克拉珀龙方程的推导过程以及克拉珀龙方程与阿伏伽德罗定律推论的关系。推导：pV=nRT V=f（。