ncl3键角_ncl3键角大于nf3

NF3和NCl3谁键角大些?

NF3较小，因为F电负性最大，吸电子电力最强，所以共用电子偏向F，而N周围只 有孤对电子，所以不存在电子之间的斥力，所以键角较小，而NCl3中，N的电负 性强于Cl，所以共用电子偏向N，所以存在较大的电子斥力，所以键角较。

5、Ncl3为什么每个原子都满足最外层都八个电子啊?

N最外层5个电子，Cl最外层7个电子，每个N和三个Cl形成三对共用电子对，所以它们每个原子都满足最外层八个电子的结构。

6、氮气是什么杂化?还是没有杂化?三氟化氮和三氯化氮谁的键角大?

氮气，sp杂化。½(5-3)+1=2 三氯化氮键角必三氟化氮的大。氟的电负性大，那么共用电子对偏向氟的一侧，氯的电负性小，共用电子对更靠向氮，导致三氯化氮的共用电子对的斥力比三氟化氮的大，键角也就大。

7、ascl3比bcl3键角小的原因

NCl3中N原子周围电子云间排斥力最大，则键角最大；而在AsCl3中，电子云主要聚集在Cl的附近，电子云之间排斥力小，所以键角最小。因此可得出结论：键角：NCl3＞PCl3＞AsCl3。

8、nf3,nh3,ncl3哪个键角最小

NH3,NF3分子中,H和F的半径都较小,分子中H和H以及F和F的斥力可忽略,决定键角大小的主要因素为lp对ubp的斥力大小,在NF3中,成键电子对偏向F,N上的孤对电子更靠近原子核,能量更低,因此lp对bp的斥力更大,在NH3中,成键。

9、物时是非极性键还是极性键 ncl3的键角还是107度18分吗?

氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.

1三氯化氮的性质

NCl6]3-离子，溶于氯仿、四氯化碳、苯、二硫化碳。NCl3水解：NCl3+3H2O=NH3+3HClO 生成的NH3又被HclO氧化生成N2，故总反应式为2NCl3+3H2o=N2+HCl+HoCl 该反应为水分子攻击氮原子 参考资料：百度百科 。