高锰酸钾制氧气的原理是什么?
1)药品及其反应原理:2KMnO4===K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO2 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:。
1、加热高锰酸钾制取氧气的原理是什么?
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，具。
2、实验室中用高锰酸钾制取氧气反应原理是
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、氧化锰和氧气。反应原理是自身发生氧化还原反应。
3、高锰酸钾制取氧气实验原理和操作步骤
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气。
4、高锰酸钾是怎样制取氧气的?
高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 【操作步骤】①检查装置气密性 ②将药品平铺在试管底部，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气，还要在管口放一小团棉花)③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精。
5、高锰酸钾制取氧气实验原理和操作步骤
高锰酸钾制取氧气实验原理就是含氧化合物受热分解。反应的化学方程式为：2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 操作步骤：按人教版九年级化学上册第39页图2-17组装好仪器，并查检装置的气密性；将高锰酸钾装入试管。
6、高锰酸钾制取氧气的实验原理~~(急啊)
实验原理：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验步骤：1）检查过气密性之后在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。（2）将两个集气瓶分别盛满。
7、高锰酸钾加热制氧气的实验原理是什么?
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 氧化剂是HNO3，但是并不是所有HNO3都是氧化剂，氧化剂中有元素化合价下降，化合价下降的原子的数目决定氧化剂的分子数，HNO3中有两氮原子化合价下降，因此有两分子HNO3是。
8、高锰酸钾如何制造氧气
高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾为黑紫色，细长的棱形结晶或颗粒。是一种强氧化剂，可溶于水，遇乙醇即被还原。它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、
9、高锰酸钾为啥能够制取氧气?
高锰酸钾中的7价锰有很强的氧化性，在催化剂的作用下能氧化水中的-2价氧从而制取氧气