探究酸的化学性质的实验怎样做,具体操作 越详细越好
（1）铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（2）向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该。
5、酸的化学性质及反应条件
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2(气体)（3）跟碱性氧化物反应。
6、酸的化学性质 中考实验操作的 急急急! 该怎么做啊 还有怎么写_百度知 .
酸能使紫色的石蕊溶液变红色，使无色 的酚酞溶液不变色。酸与活泼金属单质反应，放出氢气。能与金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
7、酸的化学性质及反应条件?
酸具有酸的通性：与金属反应。活泼性排在氢前面的金属就可以 与指示剂显色 与碱反应：与盐反应：满足复分解反应的条件
8、酸的五种化学性质 及反应方程式
跟酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 跟碱性氧化物反应：：酸 +碱性氧化物→ 盐+水 。
9、初中常见的酸的化学性质及化学方程式和实验现象
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 浓 *** 插入铜会溶解 方程式不要求 盐酸 加入硝酸银会产生白色沉淀 AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 硝酸 无论浓还是稀插入金属都产生红棕色气体 不产生气体 方程式不要求 【其实是有区别。
1探究酸的化学性质的实验报告怎么写
[实验内容]*—指实验步骤和操作 *** [实验数据记录及处理]* —通常是列表格来记录数据；或是记录波形，画波形要规范；或是观测现象等。[误差分析]—包括产生误差的原因和误差估算（计算绝对误差和相对误差）。[仿真实验]—。
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