高中化学常见弱酸的酸性比较。
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。另外，一些不需掌握的常见酸由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸， *** ，氢溴酸，盐酸，硝。
5、酸的化学性质?
在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的，因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
6、稀盐酸的化学性质实验 视频
稀盐酸的化学性质 鸭蛋在稀盐酸中的沉浮
7、酸的化学性质
酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红 2.与金属置换出H2 3.与金属氧化物,生成金属盐与水 4.与碱反应，生成盐与水 5.与某些盐反应，生成新盐新酸 （因为字数限制，所以没写方程式了，请谅解）希望对您有帮助！参考。
8、酸的五种化学性质 及反应方程式
跟酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色。跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应：酸 + 金属 = 盐 + 氢气 跟碱性氧化物反应：：酸 +碱性氧化物→ 盐+水 。
9、酸碱盐的化学性质
酸的化学性质 （1）酸 + 金属 --- 盐 + 氢气 （2）酸 + 金属氧化物--- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀 *** 反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(S。
1常见酸碱盐的性质
一、酸的化学性质：酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）例：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o 酸+盐→新酸+新盐 例：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑ 酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：fe+2hcl===。
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